الرئيسية
أحدث الصور
كمياء عاشر الجزء الاول
النماذج الذريه
النموذج الاول : نموذج رذر فورد .
• من نتائج تجربة رذر فورد حيث اطلق اشعة الفا علي نواة الخليه اتضح له مايلي :
1- نفاذ معظم دقئق الفا دون ان تنحرف :::: والتفسير هو : دليل علي ان معظم الذره فراغ .
2- انحراف عدد قليل من دقائق الفا عن مسارها :::: والتفسير هو : دليل علي ان دقائق الفا اقتربت من جسم مشحون بشحنه موجبه وهي النواة .
3- ارتداد عدد قليل جدا في اتجاه المصدر :::: والتفسير : دليل علي ان حجم النواه صغير وكتلتها كبيره .
• عدد فروض نموذج رذرفورد للذره ؟
1- توجد نواه في مركز الذره .
2- تتركز معظم كتلة الذره والشحنات الموجبه في النواه .
3- توجد مسافه شاسعه بين النواه والاكترونات .
4- الذره متعادلة الشحنه ::: والسبب : لان عدد البروتونات = عدد الاكترونات
5- شبه دوران الاكترونات حول النواه بدوران الكواكب حول الشمس .
• ماهي الاعتراضات علي نموذج رذر فورد ( المراجعه ص 17 ) .
--------------------------------
النموذج الثاني : نموذج بور لذرة الهيدروجين .
• فروض النموذج
1- يدور الاكترون حول النواه دون ان يفقد او يكتسب طاقه في مايسمي بالمستوي المغلق .
2- مستويات الطاقه عباره عن مدارات حول النواه تمتلك فيها الاكترونات كميه محدده ومعينه من الطاقه .
3- كل مستوي طاقه رئيس يعبر عنه برقم يميزه ويصف طاقته : بحيث الاقرب الي النواه اكثر ارتباط واقل طاقه .
4- اذا اكتسب الاكترون كميه من الطاقه فإنه ينتقل من مستوي الي المستوي الاعلي منه وعندما يفقدها يعود الي مستواه الاصلي .
5- يستطيع الاكترون ان يكتسب كميات معينه ومحدده من الطاقه لينتقل من مستوي الي مستوي اخر ولايستطيع ان يكتسب كميه تخالف تلك الكميه .
• تكوين النموذج الحالي للذره هو :
1- توجد نواه في مركز الذره .
2- عدد مستويات الطاقه هي ( 7 ) مستويات .
• مستويات الطاقه ورموزها هي :
7 6 5 4 3 2 1
Q P O N M L K
3- ترتيب مستويات الطاقه حول النواه حسب طاقتها
4- كل مستوي طاقه رئيس فيقسم الي عدد من تحت المستويات .
(( جدول يوضح تحت المستويات ))
المستوي الاول S
المستوي الثاني SP
المستوي الثالث SPd
المستوي الرابع SBdF
5- كل تحت مستوي ينقسم الي عدد من الافلاك كما يلي
(( جدول يوضح المستويات والاكترونات المقابله لها في المستوي ))
المستوي الاول S عدد الاكترونات في المستوي الاول ( 2 )
المستوي الثاني SP عدد الاكترونات في المستوي الثاني ( 8 )
المستوي الثالث SPd عدد الاكترونات في المستوي الثالث ( 18 )
المستوي الرابع SBdF عدد الاكترونات في المستوي الرابع (32 )
(( الافلاك ورموزها ))
فلك واحد S
ثلاث افلاك P
خمس افلاك d
سبعة افلاك F
(( ملاحظه مهمه : عدد الاكترونات في المستوي الواحد تكون ضعف عدد الافلاك في نفس المستوي ::: مهم جدا جدا حفظه ::: ))
امثله علي الملاحظه السابقه :
اكمل العبارات التاليه :
1- يتبع المستوي d .............. الكترونات . (( الجواب 10 الكترونات )) ::: بسبب ان المستوي d = خمس افلاك x 2 = 10 الكترونات :::
2- يتبع المستوي F .............. الكــترون . (( الجواب 14 الكـــترون )) ::: بسبب ان المستوي F = سبعة افلاك x 2 = 14 الكتــــرون :::
3- يتبع المستوي SPd .......... الكــترون . (( الجواب 18 الكـــترون )) ::: بسبب ان المستوي SPd = 1 + 3 + 5 = 9 x 2 = 18 الكتــــرون :::
4- يتبع المستوي SPdF ........ الكــترون . (( الجواب 32 الكـــترون )) ::: بسبب ان المستوي SPd = 1 + 3 + 5 + 7 = 16 x 2 = 32 الكتــــرون :::
...................
اعداد الكم
A. عدد الكم الرئيسي ( n )
• ياخذ رقم : 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 الي مالانهايه .
• الارقام المذكوره تاخذ رموز وهي : ( 1 = k ) , ( 2 = L ) , ( 3 = M ) , ( 4 = N ) , ( 5 = O ) , ( 6 = P ) , ( 7 = Q )
• الاقرب للنواه ( n ) = 1
• الابعد للنواه ( n ) = 7
B. عدد الكم الثانوي ( L )
• ياخذ رقم : 0 , 1 , 2 , 3 , الي مالانهايه
جدول يوضح عدد الكم الرئيسي ( n ) ومايقابلها
تحت المستوي عدد الكم الثانوي عدد الكم الرئيسي
s 0 N =1
S , p 0 , 1 N = 2
S , p , d 0 , 1 , 2 N = 3
S , p , d , f 0 , 1 , 2 , 3 N = 4
3 2 1 0 جدول يوضح اعداد الكم الثانوي (L ) ومايقابله
F d b S
تمارين لما سبق :
1- اذا كان : n = 3 , L = 1 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 3 P
2- اذا كان : n = 4 , L = 0 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 4 S
3- اذا كان : n = 2 , L = 1 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 2 P
4- اذا كان : n = 4 , L = 2 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 4 d
...............................
الموضوع : قواعد توزيع الاكترونات في الذره .
سؤال :
1- يتسع المستوي الرئيسي الثالث لثمانية عشر الكترون ؟
• الجواب لانه ينقسم الي تحت المستوي :3s , 3b , 3d .
2- المبدأ الاول لأفباو هو : المستويات الرئيسيه ذوات الطاقه المنخفضه تملأ اولا – يملأ المستوي الاول بالاكترونات لانه الاقرب الي النواه واقل المستويات طاقه .
3- المبدأ الثاني لأفباو هو : خاص بافضلية ملأ تحت المستويات . ( يعني مبدأ لافباو الثاني يقول :انه يعبء المستوي الرئيسي ( n ) الاقرب للنواه لانه اقل قيمه يعني عدد الافلاك في المستوي اقل واقرب للنواه فيكون فيه عدد الاكترونات اقل ) .
• سؤال : أي تحت المستويين يملأ اولا : مستوي 4s ( او ) مستوي 3d
- الجواب اولا الاصغر من حيث تحت المستوي : 4s = (n+L) = 4 + 0 =4
- ثـــــم الثاني الاكبـر من حيث تحت المستوي :3d = (n+L) = 3 + 2 = 5
- اذا : يملأ 4S قبل 3d لان مجموع 4s اقل من 3d
• سؤال ثاني : أي تحت المستويين يملأ اولا : مستوي 4p ( او ) مستوي 5s
- الجواب اولا الاصغر من حيث تحت المستوي : 5s = (n+L) = 5 + 0 =5
- ثـــــم الثاني الاكبـر من حيث تحت المستوي :4p = (n+L) = 4 + 1 = 5
- اذا : يملأ 4p قبل 5s لان له مستوي رئيسي اقل وهو n اقل .
جدول لاعداد الكم الاربعه وماتعنيه اسمائها
المعاني العلميه لأعداد الكم وعددها اربعة اعداد
المصطلح الرمز المعني
اعداد الكم الرئيسي n الرئيسي
اعداد الكم الثانوي L تحت المستويات
اعداد الكم المغناطيسي m فلك او افلاك
اعداد الكم المغزلي ms غزل او دوران
.................................................. ......................
تابع قواعد توزيع الاكترونات
جدول افلاك تحت المستوي
1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s , 3d , 4p
• قاعدة هوند تقول : لايحدث تزاوج بين الاكترونين في فلك تحت مستوي معين يتكون من عدة افلاك الا بعد ان تشغل افلاكه فرادي اولا . ( مهم جدا جدا حفظه )
• مثال علي ماسبق : ذرة الكربون تكوينها ( C6 ) فتوزع كالتالي : الكترونيين في (1s2 ) و الكترونين في (2s2 ) والباقي الكترونين مفردين .
- ( توضيح في المستوي رقم : 1 يكون تحت المستوي S = s X 2 الكترون = 2 الكترون ,, في المستوي رقم : 2 يكون تحت المستويS = s X 2 الكترون = 2 الكترون ,, في المستوي رقم : 2 يكون تحت المستوي P = P X 6 الكترون = 6 الكترون ( والمطلوب للمستوي P : 6 الكترونات وليس 2 الكترون فلذلك نخرج الكترونين من المستوي ويكون لدينا الكترونين مفردين ) جدول توضيحي لماسبق
2p2 2s2 1s2
2pz
2px
2py
الكترونين مفردين
مثال ثاني علي ماسبق : ذرة النيتروجين تكوينها ( U7 ) فتوزع كالتالي : في الجدول : عدد الاكترونات المفرده = 3 في ( 1S2.2S2.2P3)
2p2 2s2 1s2
2pz
2px
2py
ثلاث الكترونات مفرده
مثال ثالث علي ماسبق : ذرة الاوكسجين تكوينها ( O8 ) فتوزع كالتالي : في الجدول : عدد الاكترونات المفرده = 2 في (1S2.2S2.2P4)
2p2 2s2 1s2
2pz
2px
2py
الكترونين مفردين
..............................................
مبدأ الاستبعاد البولي
مبدأ الاستبعاد البولي في ذره ما لايمكن ان يوجد الكترونان لهما نفس اعداد الكم الاربعه وهم : n , L , m , ms : وهي اعداد الكم الاربعه .
امثله :
1- الاكترونان في تحت المستوي : ( S ) يتفقان في كل من : n , L , m : ويختلفان في عدد الكم المغزلي ( ms ) وهو الكم الرابع .
2- الاكترونان في تحت المستوي : ( px , py , pz ) يتفقان في كل من : n , L , m : ويختلفان في عدد الكم المغزلي ( ms ) وهو الكم الرابع .
3- الاكترونان في تحت المستوي : ( 2p2 ) يتفقان في كل من : n , L , ms : ويختلفان في عدد الكم المغناطيسي ( m ) وهو الكم الثالث لانهما في فلكين مختلفين .
...........................................
التوزيع الاكتروني لذرات العناصر صــ33ــ
ملاحظه تذكر ان : جدول افلاك تحت المستوي هو :
1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s , 3d , 4p
اعلم ان العدد الذي يميز العناصر في الجدول التالي والذي يبدا من 1 وينتهي في ال21 يسمي : العدد الذري للبروتونات ( انظر في خانة الرموز )
التوزيع الاكتروني حسب المستوي التوزيع الاكتروني حسب الطاقه الرمز الاسم
1S 1 1H هيدروجين
1S2 2 2He هليوم
1S2.2S1 2.1 3Li ليثيوم
1S2.2S2 2.2 4Be بريليوم
1S2.2S2.2P1 2.3 5B برون
1S2.2S2.2P2 2.4 6C كربون
1S2.2S2.2P3 2.5 7N نيتروجين
1S2.2S2.2P4 2.6 8O اكسجين
1S2.2S2.2P5 2.7 9F الفلور
1S2.2S2.2P6 2.8 10Ne النيون
1S2.2S2.2P6.3S1 2.8.1 11Na الصوديوم
1S2.2S2.2P6.3S2 2.8.2 12Mg المغنيسيوم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P1 2.8.3 13Al الالمنيوم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P2 2.8.4 14Si السيلكون
1S2.2S2.2P6.3S2.3P3 2.8.5 15P الفسفور
1S2.2S2.2P6.3S2.3P4 2.8.6 16S الكبريت
1S2.2S2.2P6.3S2.3P5 2.8.7 17Cl الكلور
1S2.2S2.2P6.3S2.3p6 2.8.8 18Ar الارجون
1S2.2S2.2P6.3S2.3P6.4s1 2.8.8.1 19K البوتاسيم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P6.4s2 2.8.8.2 20Ca الكالسيوم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P6.4s2,3d1 2.8.8.3 21Sc الاسكالديم
نهاية الجزء الاول
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
بداية الفصل الثاني
الفصل الثاني : تقسيم وترتيب العناصر
1- (سؤال ) لماذا رتبت العناصر ؟
• ( الجواب ) حتي يسهل دراستها ودراسة خواصها وخواص مركباتها .
2- اولا : الجدول الدوري لمندليف هو : اساس الترتيب الكتله الذريه النسبيه .
3- ثانيا : القانون الدوري هو : عند ترتيب العناصر تصاعديا احسب كتلتها الذريه فان خواصها وخواص مركباتها تتكرر بعدد دورات منتظمه .
• عدد العناصر في جدول مندليف تتكون من : 63 عنصر .
• ترك مندليف اماكن شاغره في الجدول لعناصر : تنبأ بكتشافها مستقبلا ( ظهور عبقرية مندليف ) .
4- القانون الدوري الحديث يقول : عند ترتيب العناصر تصاعديا احسب اعدادها الذريه يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائيه الكيميائيه .
• ماهو اساس الترتيب في الجدول الدوري الحديث : 1- الاعداد الذريه . 2- التركيب الاكتروني .
........................
اولا المجموعات : تتكون المجموعات من 18 صف راسي : موزعه كالتالي صـ50ــ
1- سبعة صفوف تسمي مجموعات : A .
2- سبعة صفوف تسمي مجموعات : B .
3- صف واحد يسمي مجموعة : الصفر .
4- ثلاث صفوف راسيه تسمي : المجموعه الثامنه .
..................
1- فلزات الاقلاء ورمزها : IA .
2- فلزات الاقلاء الارضيه ورمزها : IIA.
3- الهالوجينات ورمزها : VIIA .
4- مجموعة الصفر وتسمي : الغازات النبيله .
.................................................. ............
الجدول الدوري الحديث
س1 اكمل العبارات التاليه :
1- عدد الدورات في الجدول الدوري الحديث هي : سبعة دورات
2- عدد الدورات في مستويات الطاقه الرئيسيه هي : سبعة دورات . (( أيضا ))
3- في بداية كل دوره يبدا بناء : مستوي طاقه رئيس جديد .
4- المقصود بالدوره هو : الصف الافقي من الجدول الدوري وعناصرها تتدرج في الخواص وتتوزع الكتروناتها في نفس العدد من مستويات الطاقه الرئيسه .
5- الدوره الاولي تحتوي علي عنصرين هما : الهيدروجين (( 2He )) والهليوم (( 1He ))
6- الدوره الثانيه تحتوي علي 8 عناصر هم : عنصرين تحت المستوي : S و 6 عناصر تحت المستوي : P ::: انظر الجدول التالي .
جدول الدوره الثانيه ( التوزيعات ) من الجدول الدوري الحديث
10Ne 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3L
عناصر تحت المستوي P عناصر تحت المستوي S
7- الدوره الثالثه تحتوي علي 8 عناصر هم : عنصرين تحت المستوي : S و 6 عناصر تحت المستوي : P ::: انظر الجدول التالي .
جدول الدوره الثالثه ( التوزيعات ) من الجدول الدوري الحديث
18Ar 17CL 16S 15P 14Si 13AL 12Mg 11Na
عناصر تحت المستوي P عناصر تحت المستوي S
8- الدوره الرابعه تحتوي علي 18 عنصر تبدأ بالعنصر 19K البوتاسيوم , وتنتهي بالعنصر 36Kr وهو غاز نبيل .
9- الدوره الخامسه تحتوي علي 18 عنصر تبدأ بالعنصر 37Rb الروبيديوم , وتنتهي بالعنصر 54Xe وهو غاز نبيل .
10- الدوره السادسه تحتوي علي 32 عنصر وجميع العناصر مركبه حسب التركيب الاكتروني في الجدول التالي :
F d P S
11- عناصر تقع اسفل الجدول الدوري في الدوره السادسه ويتتابع فيها امتلاء تحت المستوي 4F تسمي : اللانثانيدات .
12- عناصر تقع اسفل الدوره السابعه ويتتابع فيها امتلاء تحت المستوي 5F تسمي : الاكتنيدات .
• انواع العناصر حسب التركيب الاكتروني في الجدول التالي :
عناصر تحت المستوي S عناصر تحت المستوي P عناصر تحت المستوي d عناصر تحت المستوي F
تشمل المجموعتين :
IA , IIA تشمل من المجموعه :
IIIA إلي VIIA + مجموعة الصفر تشمل المجموعه :
B + المجموعه الثامنه تشمل العناصر :
5F , 4F
.................................................. .
العناصر حسب السلوك الكيميائي
1- عناصر انتقاليه .. مثاليه تحت المستوي : S .
A. عناصر انتقاليه .. مثاليه تحت المستوي : P .
B. عناصر انتقاليه .. مثاليه تحت المستوي : IIB .
2- عناصر انتقاليه .. داخليه تحت المستوي : F .
A. عناصر انتقاليه .. رئيسيه تحت المستوي : d ماعدا المستوي IIB .
....................................
• ( سؤال ) لديك عنصر افتراضي رمزه : 15X المطلوب اكتب اسم العنصر .
• ( الجواب ) اسم العنصر هو : الفسفور : ورمزه : 15P .
• ( سؤال ) وزع الاكترونات للعنصر : 15P حسب تحت المستويات فيكون : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 .
• وزع الاكترونات حسب المستوي الرئيسي للطاقه للعنصر : 15P فيكون : 2 , 8 ,5 .
• اكتب عدد الاكترونات المفرده في العنصر : 15P فيكون : PX =1 , Py =1 , pz =1 وهي الاكترونات المفرده . نوع العنصر : مثالي .
• موقع العنصر = 15P الدوره 15 ,, رقم مجموعة العنصر = 5 ( والمقصود هو : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 :: وعددهم 5 افلاك ) .
.......................
النماذج الذريه
النموذج الاول : نموذج رذر فورد .
• من نتائج تجربة رذر فورد حيث اطلق اشعة الفا علي نواة الخليه اتضح له مايلي :
1- نفاذ معظم دقئق الفا دون ان تنحرف :::: والتفسير هو : دليل علي ان معظم الذره فراغ .
2- انحراف عدد قليل من دقائق الفا عن مسارها :::: والتفسير هو : دليل علي ان دقائق الفا اقتربت من جسم مشحون بشحنه موجبه وهي النواة .
3- ارتداد عدد قليل جدا في اتجاه المصدر :::: والتفسير : دليل علي ان حجم النواه صغير وكتلتها كبيره .
• عدد فروض نموذج رذرفورد للذره ؟
1- توجد نواه في مركز الذره .
2- تتركز معظم كتلة الذره والشحنات الموجبه في النواه .
3- توجد مسافه شاسعه بين النواه والاكترونات .
4- الذره متعادلة الشحنه ::: والسبب : لان عدد البروتونات = عدد الاكترونات
5- شبه دوران الاكترونات حول النواه بدوران الكواكب حول الشمس .
• ماهي الاعتراضات علي نموذج رذر فورد ( المراجعه ص 17 ) .
--------------------------------
النموذج الثاني : نموذج بور لذرة الهيدروجين .
• فروض النموذج
1- يدور الاكترون حول النواه دون ان يفقد او يكتسب طاقه في مايسمي بالمستوي المغلق .
2- مستويات الطاقه عباره عن مدارات حول النواه تمتلك فيها الاكترونات كميه محدده ومعينه من الطاقه .
3- كل مستوي طاقه رئيس يعبر عنه برقم يميزه ويصف طاقته : بحيث الاقرب الي النواه اكثر ارتباط واقل طاقه .
4- اذا اكتسب الاكترون كميه من الطاقه فإنه ينتقل من مستوي الي المستوي الاعلي منه وعندما يفقدها يعود الي مستواه الاصلي .
5- يستطيع الاكترون ان يكتسب كميات معينه ومحدده من الطاقه لينتقل من مستوي الي مستوي اخر ولايستطيع ان يكتسب كميه تخالف تلك الكميه .
• تكوين النموذج الحالي للذره هو :
1- توجد نواه في مركز الذره .
2- عدد مستويات الطاقه هي ( 7 ) مستويات .
• مستويات الطاقه ورموزها هي :
7 6 5 4 3 2 1
Q P O N M L K
3- ترتيب مستويات الطاقه حول النواه حسب طاقتها
4- كل مستوي طاقه رئيس فيقسم الي عدد من تحت المستويات .
(( جدول يوضح تحت المستويات ))
المستوي الاول S
المستوي الثاني SP
المستوي الثالث SPd
المستوي الرابع SBdF
5- كل تحت مستوي ينقسم الي عدد من الافلاك كما يلي
(( جدول يوضح المستويات والاكترونات المقابله لها في المستوي ))
المستوي الاول S عدد الاكترونات في المستوي الاول ( 2 )
المستوي الثاني SP عدد الاكترونات في المستوي الثاني ( 8 )
المستوي الثالث SPd عدد الاكترونات في المستوي الثالث ( 18 )
المستوي الرابع SBdF عدد الاكترونات في المستوي الرابع (32 )
(( الافلاك ورموزها ))
فلك واحد S
ثلاث افلاك P
خمس افلاك d
سبعة افلاك F
(( ملاحظه مهمه : عدد الاكترونات في المستوي الواحد تكون ضعف عدد الافلاك في نفس المستوي ::: مهم جدا جدا حفظه ::: ))
امثله علي الملاحظه السابقه :
اكمل العبارات التاليه :
1- يتبع المستوي d .............. الكترونات . (( الجواب 10 الكترونات )) ::: بسبب ان المستوي d = خمس افلاك x 2 = 10 الكترونات :::
2- يتبع المستوي F .............. الكــترون . (( الجواب 14 الكـــترون )) ::: بسبب ان المستوي F = سبعة افلاك x 2 = 14 الكتــــرون :::
3- يتبع المستوي SPd .......... الكــترون . (( الجواب 18 الكـــترون )) ::: بسبب ان المستوي SPd = 1 + 3 + 5 = 9 x 2 = 18 الكتــــرون :::
4- يتبع المستوي SPdF ........ الكــترون . (( الجواب 32 الكـــترون )) ::: بسبب ان المستوي SPd = 1 + 3 + 5 + 7 = 16 x 2 = 32 الكتــــرون :::
...................
اعداد الكم
A. عدد الكم الرئيسي ( n )
• ياخذ رقم : 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 الي مالانهايه .
• الارقام المذكوره تاخذ رموز وهي : ( 1 = k ) , ( 2 = L ) , ( 3 = M ) , ( 4 = N ) , ( 5 = O ) , ( 6 = P ) , ( 7 = Q )
• الاقرب للنواه ( n ) = 1
• الابعد للنواه ( n ) = 7
B. عدد الكم الثانوي ( L )
• ياخذ رقم : 0 , 1 , 2 , 3 , الي مالانهايه
جدول يوضح عدد الكم الرئيسي ( n ) ومايقابلها
تحت المستوي عدد الكم الثانوي عدد الكم الرئيسي
s 0 N =1
S , p 0 , 1 N = 2
S , p , d 0 , 1 , 2 N = 3
S , p , d , f 0 , 1 , 2 , 3 N = 4
3 2 1 0 جدول يوضح اعداد الكم الثانوي (L ) ومايقابله
F d b S
تمارين لما سبق :
1- اذا كان : n = 3 , L = 1 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 3 P
2- اذا كان : n = 4 , L = 0 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 4 S
3- اذا كان : n = 2 , L = 1 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 2 P
4- اذا كان : n = 4 , L = 2 فيكون المقابل للمستويين الرئيسي والثانوي هو : 4 d
...............................
الموضوع : قواعد توزيع الاكترونات في الذره .
سؤال :
1- يتسع المستوي الرئيسي الثالث لثمانية عشر الكترون ؟
• الجواب لانه ينقسم الي تحت المستوي :3s , 3b , 3d .
2- المبدأ الاول لأفباو هو : المستويات الرئيسيه ذوات الطاقه المنخفضه تملأ اولا – يملأ المستوي الاول بالاكترونات لانه الاقرب الي النواه واقل المستويات طاقه .
3- المبدأ الثاني لأفباو هو : خاص بافضلية ملأ تحت المستويات . ( يعني مبدأ لافباو الثاني يقول :انه يعبء المستوي الرئيسي ( n ) الاقرب للنواه لانه اقل قيمه يعني عدد الافلاك في المستوي اقل واقرب للنواه فيكون فيه عدد الاكترونات اقل ) .
• سؤال : أي تحت المستويين يملأ اولا : مستوي 4s ( او ) مستوي 3d
- الجواب اولا الاصغر من حيث تحت المستوي : 4s = (n+L) = 4 + 0 =4
- ثـــــم الثاني الاكبـر من حيث تحت المستوي :3d = (n+L) = 3 + 2 = 5
- اذا : يملأ 4S قبل 3d لان مجموع 4s اقل من 3d
• سؤال ثاني : أي تحت المستويين يملأ اولا : مستوي 4p ( او ) مستوي 5s
- الجواب اولا الاصغر من حيث تحت المستوي : 5s = (n+L) = 5 + 0 =5
- ثـــــم الثاني الاكبـر من حيث تحت المستوي :4p = (n+L) = 4 + 1 = 5
- اذا : يملأ 4p قبل 5s لان له مستوي رئيسي اقل وهو n اقل .
جدول لاعداد الكم الاربعه وماتعنيه اسمائها
المعاني العلميه لأعداد الكم وعددها اربعة اعداد
المصطلح الرمز المعني
اعداد الكم الرئيسي n الرئيسي
اعداد الكم الثانوي L تحت المستويات
اعداد الكم المغناطيسي m فلك او افلاك
اعداد الكم المغزلي ms غزل او دوران
.................................................. ......................
تابع قواعد توزيع الاكترونات
جدول افلاك تحت المستوي
1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s , 3d , 4p
• قاعدة هوند تقول : لايحدث تزاوج بين الاكترونين في فلك تحت مستوي معين يتكون من عدة افلاك الا بعد ان تشغل افلاكه فرادي اولا . ( مهم جدا جدا حفظه )
• مثال علي ماسبق : ذرة الكربون تكوينها ( C6 ) فتوزع كالتالي : الكترونيين في (1s2 ) و الكترونين في (2s2 ) والباقي الكترونين مفردين .
- ( توضيح في المستوي رقم : 1 يكون تحت المستوي S = s X 2 الكترون = 2 الكترون ,, في المستوي رقم : 2 يكون تحت المستويS = s X 2 الكترون = 2 الكترون ,, في المستوي رقم : 2 يكون تحت المستوي P = P X 6 الكترون = 6 الكترون ( والمطلوب للمستوي P : 6 الكترونات وليس 2 الكترون فلذلك نخرج الكترونين من المستوي ويكون لدينا الكترونين مفردين ) جدول توضيحي لماسبق
2p2 2s2 1s2
2pz
2px
2py
الكترونين مفردين
مثال ثاني علي ماسبق : ذرة النيتروجين تكوينها ( U7 ) فتوزع كالتالي : في الجدول : عدد الاكترونات المفرده = 3 في ( 1S2.2S2.2P3)
2p2 2s2 1s2
2pz
2px
2py
ثلاث الكترونات مفرده
مثال ثالث علي ماسبق : ذرة الاوكسجين تكوينها ( O8 ) فتوزع كالتالي : في الجدول : عدد الاكترونات المفرده = 2 في (1S2.2S2.2P4)
2p2 2s2 1s2
2pz
2px
2py
الكترونين مفردين
..............................................
مبدأ الاستبعاد البولي
مبدأ الاستبعاد البولي في ذره ما لايمكن ان يوجد الكترونان لهما نفس اعداد الكم الاربعه وهم : n , L , m , ms : وهي اعداد الكم الاربعه .
امثله :
1- الاكترونان في تحت المستوي : ( S ) يتفقان في كل من : n , L , m : ويختلفان في عدد الكم المغزلي ( ms ) وهو الكم الرابع .
2- الاكترونان في تحت المستوي : ( px , py , pz ) يتفقان في كل من : n , L , m : ويختلفان في عدد الكم المغزلي ( ms ) وهو الكم الرابع .
3- الاكترونان في تحت المستوي : ( 2p2 ) يتفقان في كل من : n , L , ms : ويختلفان في عدد الكم المغناطيسي ( m ) وهو الكم الثالث لانهما في فلكين مختلفين .
...........................................
التوزيع الاكتروني لذرات العناصر صــ33ــ
ملاحظه تذكر ان : جدول افلاك تحت المستوي هو :
1s ,2s ,2p ,3s , 3p , 4s , 3d , 4p
اعلم ان العدد الذي يميز العناصر في الجدول التالي والذي يبدا من 1 وينتهي في ال21 يسمي : العدد الذري للبروتونات ( انظر في خانة الرموز )
التوزيع الاكتروني حسب المستوي التوزيع الاكتروني حسب الطاقه الرمز الاسم
1S 1 1H هيدروجين
1S2 2 2He هليوم
1S2.2S1 2.1 3Li ليثيوم
1S2.2S2 2.2 4Be بريليوم
1S2.2S2.2P1 2.3 5B برون
1S2.2S2.2P2 2.4 6C كربون
1S2.2S2.2P3 2.5 7N نيتروجين
1S2.2S2.2P4 2.6 8O اكسجين
1S2.2S2.2P5 2.7 9F الفلور
1S2.2S2.2P6 2.8 10Ne النيون
1S2.2S2.2P6.3S1 2.8.1 11Na الصوديوم
1S2.2S2.2P6.3S2 2.8.2 12Mg المغنيسيوم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P1 2.8.3 13Al الالمنيوم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P2 2.8.4 14Si السيلكون
1S2.2S2.2P6.3S2.3P3 2.8.5 15P الفسفور
1S2.2S2.2P6.3S2.3P4 2.8.6 16S الكبريت
1S2.2S2.2P6.3S2.3P5 2.8.7 17Cl الكلور
1S2.2S2.2P6.3S2.3p6 2.8.8 18Ar الارجون
1S2.2S2.2P6.3S2.3P6.4s1 2.8.8.1 19K البوتاسيم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P6.4s2 2.8.8.2 20Ca الكالسيوم
1S2.2S2.2P6.3S2.3P6.4s2,3d1 2.8.8.3 21Sc الاسكالديم
نهاية الجزء الاول
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
بداية الفصل الثاني
الفصل الثاني : تقسيم وترتيب العناصر
1- (سؤال ) لماذا رتبت العناصر ؟
• ( الجواب ) حتي يسهل دراستها ودراسة خواصها وخواص مركباتها .
2- اولا : الجدول الدوري لمندليف هو : اساس الترتيب الكتله الذريه النسبيه .
3- ثانيا : القانون الدوري هو : عند ترتيب العناصر تصاعديا احسب كتلتها الذريه فان خواصها وخواص مركباتها تتكرر بعدد دورات منتظمه .
• عدد العناصر في جدول مندليف تتكون من : 63 عنصر .
• ترك مندليف اماكن شاغره في الجدول لعناصر : تنبأ بكتشافها مستقبلا ( ظهور عبقرية مندليف ) .
4- القانون الدوري الحديث يقول : عند ترتيب العناصر تصاعديا احسب اعدادها الذريه يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائيه الكيميائيه .
• ماهو اساس الترتيب في الجدول الدوري الحديث : 1- الاعداد الذريه . 2- التركيب الاكتروني .
........................
اولا المجموعات : تتكون المجموعات من 18 صف راسي : موزعه كالتالي صـ50ــ
1- سبعة صفوف تسمي مجموعات : A .
2- سبعة صفوف تسمي مجموعات : B .
3- صف واحد يسمي مجموعة : الصفر .
4- ثلاث صفوف راسيه تسمي : المجموعه الثامنه .
..................
1- فلزات الاقلاء ورمزها : IA .
2- فلزات الاقلاء الارضيه ورمزها : IIA.
3- الهالوجينات ورمزها : VIIA .
4- مجموعة الصفر وتسمي : الغازات النبيله .
.................................................. ............
الجدول الدوري الحديث
س1 اكمل العبارات التاليه :
1- عدد الدورات في الجدول الدوري الحديث هي : سبعة دورات
2- عدد الدورات في مستويات الطاقه الرئيسيه هي : سبعة دورات . (( أيضا ))
3- في بداية كل دوره يبدا بناء : مستوي طاقه رئيس جديد .
4- المقصود بالدوره هو : الصف الافقي من الجدول الدوري وعناصرها تتدرج في الخواص وتتوزع الكتروناتها في نفس العدد من مستويات الطاقه الرئيسه .
5- الدوره الاولي تحتوي علي عنصرين هما : الهيدروجين (( 2He )) والهليوم (( 1He ))
6- الدوره الثانيه تحتوي علي 8 عناصر هم : عنصرين تحت المستوي : S و 6 عناصر تحت المستوي : P ::: انظر الجدول التالي .
جدول الدوره الثانيه ( التوزيعات ) من الجدول الدوري الحديث
10Ne 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3L
عناصر تحت المستوي P عناصر تحت المستوي S
7- الدوره الثالثه تحتوي علي 8 عناصر هم : عنصرين تحت المستوي : S و 6 عناصر تحت المستوي : P ::: انظر الجدول التالي .
جدول الدوره الثالثه ( التوزيعات ) من الجدول الدوري الحديث
18Ar 17CL 16S 15P 14Si 13AL 12Mg 11Na
عناصر تحت المستوي P عناصر تحت المستوي S
8- الدوره الرابعه تحتوي علي 18 عنصر تبدأ بالعنصر 19K البوتاسيوم , وتنتهي بالعنصر 36Kr وهو غاز نبيل .
9- الدوره الخامسه تحتوي علي 18 عنصر تبدأ بالعنصر 37Rb الروبيديوم , وتنتهي بالعنصر 54Xe وهو غاز نبيل .
10- الدوره السادسه تحتوي علي 32 عنصر وجميع العناصر مركبه حسب التركيب الاكتروني في الجدول التالي :
F d P S
11- عناصر تقع اسفل الجدول الدوري في الدوره السادسه ويتتابع فيها امتلاء تحت المستوي 4F تسمي : اللانثانيدات .
12- عناصر تقع اسفل الدوره السابعه ويتتابع فيها امتلاء تحت المستوي 5F تسمي : الاكتنيدات .
• انواع العناصر حسب التركيب الاكتروني في الجدول التالي :
عناصر تحت المستوي S عناصر تحت المستوي P عناصر تحت المستوي d عناصر تحت المستوي F
تشمل المجموعتين :
IA , IIA تشمل من المجموعه :
IIIA إلي VIIA + مجموعة الصفر تشمل المجموعه :
B + المجموعه الثامنه تشمل العناصر :
5F , 4F
.................................................. .
العناصر حسب السلوك الكيميائي
1- عناصر انتقاليه .. مثاليه تحت المستوي : S .
A. عناصر انتقاليه .. مثاليه تحت المستوي : P .
B. عناصر انتقاليه .. مثاليه تحت المستوي : IIB .
2- عناصر انتقاليه .. داخليه تحت المستوي : F .
A. عناصر انتقاليه .. رئيسيه تحت المستوي : d ماعدا المستوي IIB .
....................................
• ( سؤال ) لديك عنصر افتراضي رمزه : 15X المطلوب اكتب اسم العنصر .
• ( الجواب ) اسم العنصر هو : الفسفور : ورمزه : 15P .
• ( سؤال ) وزع الاكترونات للعنصر : 15P حسب تحت المستويات فيكون : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 .
• وزع الاكترونات حسب المستوي الرئيسي للطاقه للعنصر : 15P فيكون : 2 , 8 ,5 .
• اكتب عدد الاكترونات المفرده في العنصر : 15P فيكون : PX =1 , Py =1 , pz =1 وهي الاكترونات المفرده . نوع العنصر : مثالي .
• موقع العنصر = 15P الدوره 15 ,, رقم مجموعة العنصر = 5 ( والمقصود هو : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 :: وعددهم 5 افلاك ) .
.......................
